مختبر الخلايا الكهربائية ⚡
ركّب خلية جلفانية، راقب حركة الإلكترونات، احسب الجهد، ثم جرّب التحليل الكهربائي.
خلية جلفانية تفاعلية
جهد الخلية E1.100 V
جهد الخلية القياسي E°1.100 V
حاصل التفاعل Q1.00
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
إعداد التجربة
معادلة نرنست: E = E° − (RT/nF) ln Q
نفترض محاليل مثالية، وأن النشاط يساوي التركيز. جهد الاختزال القياسي مرجعه قطب الهيدروجين القياسي.
نفترض محاليل مثالية، وأن النشاط يساوي التركيز. جهد الاختزال القياسي مرجعه قطب الهيدروجين القياسي.
افهم الخلية
محاكاة التحليل الكهربائي والترسيب
الشحنة Q = It600 C
كمية المادة0.00311 mol
الكتلة المترسبة0.1977 g
عند المهبط يحدث الاختزال وتترسب أيونات الفلز. في الخلية الإلكتروليتية المهبط سالب والمصعد موجب.
إعدادات التحليل الكهربائي
m = MIt / (zF)
ثابت فاراداي F = 96485 C/mol
نفترض كفاءة تيار 100% وتوفر كمية كافية من الأيونات؛ لا نحاكي التفاعلات الجانبية.
ثابت فاراداي F = 96485 C/mol
نفترض كفاءة تيار 100% وتوفر كمية كافية من الأيونات؛ لا نحاكي التفاعلات الجانبية.
🎓 تحدّي التوجيهي
اختر الإجابة ثم اقرأ تفسيرها.
النتيجة: 0 / 5
تنبيه علمي: هذه محاكاة تعليمية وليست تجربة مخبرية حقيقية. حركة الإلكترونات والجسيمات رمزية، ولا تمثل مساراتها الدقيقة داخل المحلول أو الجسر الملحي. قيم الجهود القياسية تقريبية عند 25°C، والنماذج تفترض شروطًا مثالية.