اكتشف عالم الذرة بنفسك

ابنِ الذرات، تعلّم التوزيع الإلكتروني، استكشف الأفلاك، وانتقالات الهيدروجين وأعداد الكم، ثم اختبر فهمك.

ابنِ ذرتك

رسم مستويات الطاقة هنا مبسّط وفق نموذج بور، وليس صورة فعلية لمسارات الإلكترونات.

البروتونات8

النيوترونات8

الإلكترونات8

Oالعنصر

16العدد الكتلي

0الشحنة

اختَر العنصر (1–30)

أوفباو: تشغل الإلكترونات الأفلاك الأقل طاقة أولًا.

باولي: لا يتسع الفلك الواحد لأكثر من إلكترونين متعاكسَي اللف المغزلي.

هوند: تشغل الإلكترونات الأفلاك المتساوية الطاقة منفردة أولًا وباتجاه لف متوازٍ قبل الاقتران.

استثناءان مهمان: Cr توزيعه [Ar] 3d⁵ 4s¹، وCu توزيعه [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.

التوزيع المعروض للحالات الذرية المتعادلة في الحالة الأرضية. عند تكوين كاتيونات الفلزات الانتقالية تُنزع إلكترونات 4s قبل 3d غالبًا.

الفلك منطقة من الفضاء توصف بدالة موجية ويُعبَّر عنها عادةً بسطح احتمالي؛ وليس مدارًا ثابتًا يتحرك عليه الإلكترون.

عدد الأفلاك في المستوى الفرعي: s = 1، p = 3، d = 5.

السعة القصوى: s = 2، p = 6، d = 10 إلكترونات.

الرسومات تخطيطية ثنائية الأبعاد لأشكال سطوح الاحتمال، وليست محاكاة ثلاثية الأبعاد أو حسابًا كميًا دقيقًا.

المستوى الابتدائي nᵢالمستوى النهائي n𝒻

عندما ينتقل إلكترون الهيدروجين من مستوى أعلى إلى مستوى أقل، يصدر فوتونًا. وعند انتقاله إلى مستوى أعلى، يمتص فوتونًا.

Eₙ = −13.6 / n² eV
ΔE = E𝒻 − Eᵢ
λ = hc / |ΔE|

هذا النموذج للهيدروجين فقط؛ طاقات الذرات متعددة الإلكترونات أكثر تعقيدًا.

العدد الرئيسي nالعدد الثانوي lالعدد المغناطيسي mₗاللف المغزلي mₛ

n عدد صحيح موجب.

l يأخذ القيم من 0 إلى n−1.

mₗ عدد صحيح من −l إلى +l.

mₛ يساوي +½ أو −½.

ترميز المستويات الفرعية: l=0 ⟶ s، l=1 ⟶ p، l=2 ⟶ d، l=3 ⟶ f.

0 / 0إجابات صحيحة / أسئلة مجاب عنها

التحدّي يشرح سبب صحة الإجابة بعد اختيارك، وتُحفظ النتيجة لهذه الجلسة فقط.