🧪 مختبر الأحماض والقواعد
استكشف قيمة pH والكواشف والتخفيف والتعادل من خلال تجارب افتراضية. القيم تقريبية ومحسوبة عند 25°C للمحاليل المثالية المخففة.
اختر المحلول
ثوابت الاتزان التقريبية: Ka للأسيتيك = 1.8×10⁻⁵، Kb للأمونيا = 1.8×10⁻⁵.
نتيجة القياس
pH
2.00
حمضي[H⁺] = 0.01 M
اختبر الكاشف
7.0
الألوان تقريبية وتمثل سلوك الكواشف في المجال الانتقالي المعروف لكل كاشف.
لون المحلول
كاشف
تجربة التخفيف
0 mL
بعد إضافة الماء
pH = 1.00
التركيز: 0.100 M
الحجم: 50 mL
C₁V₁=C₂V₂
مزج حمض قوي مع قاعدة قوية
النموذج يحسب التعادل الستوكيومتري لحمض وقاعدة قويين عند 25°C، ويهمل تغير الحجم غير المثالي.
قراءة جهاز pH
1.00
قبل التكافؤ
25 mL
منحنى المعايرة المتوقع
الخط العمودي يمثل الحجم الحالي. المنحنى نظري، ولا يشمل أخطاء القياس أو تأثير نشاط الأيونات.
🎓 تحدّي التوجيهي
تنبيه: هذا مختبر تعليمي افتراضي وليس بديلًا عن إجراءات السلامة المخبرية أو القياسات التجريبية الفعلية. حماية دخول المشتركين يجب تنفيذها على الخادم؛ ملف HTML وحده لا يفرض الاشتراك.